Температура замерзания метанола


Водные растворы метанола (ЯД!) - температуры замерзания и температуры вспышки. Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — Ch4OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость





Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Рабочие среды / / Антифризы. Рассолы - антифризы. Рассолы.  / / Водные растворы метанола (ЯД!) - температуры замерзания и температуры вспышки. Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость

Поделиться:   

Водные растворы метанола (ЯД!) - температуры замерзания и температуры вспышки. Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость

Таблица. Температура замерзания водных растворов метилового спирта.

Таблица. Температура вспышки водных растворов метилового спирта.

dpva.ru

Температура замерзания метанола - Справочник химика 21


    Температура замерзания, °С, водных растворов метанола в зависимости от концентрации [c.102]

    Наиболее важные физические константы метанола представлены в табл. 1 [1]. В табл. 2 приведены давления паров метанола при различных температурах, а в табл. 3 — плотности водных растворов метанола при 25°С. В табл. 4 дана удельная теплоемкость паров метанола, а в табл. 5 — температуры замерзания его водных растворов. Вязкости смесей метанола с водой представлены в табл. 6, а бинарные азеотропные смеси метанола — в табл. 7. [c.211]

    Метанол, иасс. % Температура замерзания, С Метанол, масс. % Температура замерзания, °С [c.213]

    Метанол понижает температуру замерзания воды больше, чем равный объем денатурированного спирта. Кроме того, из водных растворов с одинаковой температурой замерзания метанол испаряется труднее, чем денатурированный спирт. Незамерзающие смеси метанола, определенным образом окрашенные и лишенные корродирующих свойств, применяются в качестве антифриза в охлаждающих системах автомобиля. [c.82]

    В качестве абсорбента в этом процессе используется охлажденный метанол. С понижением температуры абсорбционная емкость метанола резко возрастает. Обычно используется температура —60-=--70°С, при этом из газа одновременно извлекаются все сернистые соединения, СОг и влага. Метанол химически нейтрален, обладает высокой интенсивностью массообмена, имеет низкую температуру замерзания, обеспечивает тонкую очистку газа. [c.180]

    Эффективным поглотителем при пониженной температуре является метанол [29, 30], температура кипения которого 64,7 °С, а температура замерзания—97,8 °С. Метанол весьма эффективен для очистки от двуокиси углерода, что видно из рис. 35 (см. стр. 118). При пониженной температуре метанолом можно полностью очищать газ от сероводорода и органических сернистых соединений. [c.125]

    Температура кипения метанола 64,7° С, температура замерзания — 97,8° С. Метанол является сильным нервным и сосудистым ядом кумулятивного действия. Пары метанола с воздухом образуют взрывчатые смеси. [c.258]


    Упругость паров метанола при 20° С составляет 89 мм рт. ст., температура кипения при атмосферном давлении 64,7 °С, температура замерзания —97,Г С. [c.29]

    Второй способ состоит в вводе ингибитора гидратообразования в поток газа непосредственно в трубопровод или в элементы промыслового оборудования перед, как говорят, защищаемой точкой, т. е. местом, в котором ожидаемая температура может быть ниже температуры образования гидратов. Под воздействием ингибитора нарушаются структурные связи молекул воды и изменяется энергия их взаимодействия. В итоге снижается давление паров воды в газовой фазе, а следовательно, уменьшается температура образования гидратов. Наиболее распространенный ингибитор гидратообразования в рассматриваемом способе — высококонцентрированный водный раствор метанола. Преимуществами его использования по сравнению с другими ингибиторами являются сравнительно низкая стоимость, высокая антигидратная активность (наибольшее снижение температуры образования гидратов при прочих равных условиях), низкая вязкость, низкая температура замерзания, малая растворимость в нестабильном конденсате и др. [c.535]

    Метанол — бесцветная, прозрачная, легкоподвижная и легколетучая жидкость молекулярная масса 32,04. Температура кипения при атмосферном давлении, равна 64,65 °С, температура замерзания —97,70°С, критическая температура 239,50 °С, критическое давление 7,9 МПа [3]. [c.38]

    Ректизол-процесс основан на хорошей растворимости диоксида углерода и сероводорода и органических соединений серы в метаноле при низких температурах и повышенных давлениях. Растворитель метанол имеет низкую температуру замерзания, что удобно в условиях холодного климата. [c.146]

    Вблизи температуры замерзания раствора, содержащего 30% метанола, концентрация активного хлора за 24 ч изменяется очень незначительно. Однако постепенно процесс разложения становится более активным и за 48 ч общее содержание активного хлора снижается с 6,5 до 0,2%. [c.329]

www.chem21.info

Температура замерзания спирта


Свойства спиртных напитков всегда интересовали человека, ведь из-за особого состава они непохожи на все остальные жидкости, предназначенные для питья. Для того чтобы понять это, даже не нужно было знать формулы веществ. Как пример, историки знают об особенно холодных зимах в Европе по сохранившимся документам, где указано, что в погребах даже замерзало вино. Какова температура замерзания спирта и содержащих его напитков, тогда не было известно. В наши дни наука продвинулась вперёд и этот вопрос можно прояснить.

Этиловый спирт

Так как в алкогольных напитках (и прошлых столетий, и современных) содержится именно этиловый спирт, его свойства наиболее интересны не только химикам и физикам, но и всем остальным людям. Зная соотношение спирта и воды в напитке, можно рассчитать, при какой температуре он превратится в лёд и возможно ли это в бытовых условиях.

Этанол – он же этиловый, винный спирт, метилкарбинол или же просто спирт – в стандартных условиях представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Он горюч и выделяет летучие пары. Вкус и запах продукта примерно представляют себе все. Одноатомный насыщенный спирт со знакомой со школьной скамьи формулой C2H5(OH) используется не только в производстве алкоголя, но и как топливо, растворитель, компонент дезинфицирующих средств и лекарств, в парфюмерии, пищевой и химической промышленности. В медицине применяется раствор спирта 96-ти или 70%, который должен быть предварительно очищен.

Как замерзает этиловый спирт

Замерзание – это тот момент, когда вещество меняет агрегатную форму, переходя из жидкой формы в твёрдую, кристаллическую. На этот процесс оказывают влияние состав и молекулярные свойства вещества, наличие в нём примесей, уровень атмосферного давления в момент охлаждения и другие факторы.

Что касается этилового спирта, то достигнуть этого состояния в естественных природных условиях на планете Земля ему не суждено: абсолютная температура замерзания спирта равна -117°C. По другим данным это показатель составляет -114 или 115°C. Вот какой продукт не боится никаких морозов, может, поэтому прочно ассоциируется с согреванием.

Спиртовые растворы

Спиртосодержащие напитки тоже устойчивы к холоду, но заморозить их всё же возможно – как вино из европейских погребов, которое фактом своего замерзания ясно говорило об экстремальных для тех широт и времени температурах. Всё дело в воде и других добавках, которые делают из чистого спирта раствор, разбавляя его концентрацию.

Раствор, в котором спирта в 2 раза меньше, чем воды, замерзает при -17°C. Если соотношение спирта и воды составляет 1:3, то его температура замерзания будет уже -11 градусов ниже нуля.

Водка представляет собой 40%-ный раствор спирта, то есть в ней 6 частей воды и 4 части спирта. Она замерзает при 25–29° ниже нуля. Если же напиток превратился в лёд при более высокой температуре, например, -20 градусах, это уже серьёзный повод усомниться в его качестве и составе. Водка, разбавленная пополам с водой, переходит в твёрдое состояние уже при -7,5°C.

При этом водка замерзает постепенно, но не так, как вода. Сначала она становится вязкой, желеобразной, а потом индевеет отдельными пластинами. Это связано с тем, что по мере замерзания в растворе увеличивается концентрация этанола, процесс отвердевания протекает неравномерно. Загустевшая водка не имеет характерного вкуса и запаха, за счёт чего пьётся легко, а потому очень просто увлечься экспериментом, перебрать с её количеством и получить серьёзное отравление.

Пиво относится к слабоалкогольным напиткам, так как содержит мало этанола. И замерзает оно уже при -2 градусах, о чём знают все, кто хоть раз забывал пиво в морозилке, надеясь охладить его быстрее. Пить такой напиток не опасно, однако он может потерять во вкусовых качествах. То же самое относится и ко всем слабо- и среднеалкогольным напиткам: вину, вермуту, коктейлям.

Интересно, что сильное охлаждение играет существенную роль в приготовления ряда алкогольных напитков. Некоторые разновидности бренди и метаксу по технологии специально подвергают выдержке при -6°C в течение нескольких месяцев.

Другие разновидности спирта

Изопропиловый спирт используют в качестве заменителя этанола в косметике, парфюмерии, для производства растворителя, антифриза, для сварки оптических волокон и так далее. Замерзает при -90°C. 70%-ный изопропанол применяется в качестве антисептика, пропитывающего медицинские салфетки. Его температура замерзания выше, примерно -29 градусов.

Метиловый спирт (метанол, древесный спирт, метилгидрат) имеет формулу CH₃OH. Сильный растворитель, в основном используется для производства формальдегида. Метанол – опаснейший яд, причём даже в малых количествах. 60%-ный раствор метилового спирта замерзает при температуре -75,7°C, 20%-ный – при -15°C, 10%-ный – при 5,6°C.

Нашатырный спирт – это водный раствор гидроксида аммония. Известен своим резким запахом и способностью приводить в чувство при обморочном состоянии. Также его применяют для того, чтобы вызвать рвоту при отравлении алкоголем: нужно выпить раствор нашатыря, 5-10 капель на 100 мл воды. Чаще всего в медицинских и бытовых целях нам помогает 10% раствор аммиачной воды, который обладает свойством замерзать уже при -12 градусах по Цельсию. 25%-ный раствор затвердевает при температуре -56°C.

alkolife.ru

Анализ спиртов. Незамерзающая жидкость своими руками — KIA Ceed, 1.6 л., 2009 года на DRIVE2

С наступлением холодной погоды я, как всегда, немного заранее решил перейти на незамерзающую жидкость стеклоомывателя. В прошлые годы я использовал довольно хорошую жидкость Spectrol Лимон -30°C, продающуюся в 4 л канистрах с достаточно удобным носиком для заливки. Канистра от неё, с отрезанной боковиной, к тому же, оказалась очень хороша для слива и последующего перелива в другую тару отработанного моторного масла. Зайдя в привычный для покупки этой незамерзайки магазин я был обескуражен её отсутствием. Как оказалось, что хорошую текучесть в мороз и несильный запах Spectrol был обусловлен наличием в ней 32% объёма метанола, что указано на сайте Роспотребнадзора. Причём в ней явно был в добавок изопропиловый спирт, ведь характерный запах от неё присутствовал, хоть и не такой сильный, как от других незамерзающих жидкостей. В этот же список вошла и найденная хорошая по отзывам незамерзайка Blizzard. В связи с отсутствием Spectrol я решил в очередной раз быть обманутым и для разбавления воды в бачке стеклоомывающей жидкости купил концентрат незамерзайки Liquy Moly ANTIFROST -70°C.

Liquy Moly ANTIFROST -70°C


Конечно же, надежд эта фирма уже какой раз не оправдала, развевая ужасающий запах в салон, вместо обещанного запаха дыни. В принципе, запах — это терпимая мелочь, но вечером этого же дня у меня отказал датчик уровня омывающей жидкости (уже починил), о чём меня уведомил внезапно загоревшийся жёлтый значок на приборной панели.

Полный размер

Бачок-то полный!


Апогеем негативных впечатлений от этой жидкости стала плохо брызгающая правая форсунка омывателя стёкол. Каждой зимой пассажирская форсунка брызгает очень неуверенно, но я наивно полагал, что это происходит из-за отрицательной температуры и очень малого количества жидкости в форсунке. Сейчас это произошло в +5°C, ни о каком подмерзании речи и быть не может! Возможно, что поломка датчика и плохо брызгающая форсунка не связаны с жижей Liquy Moly, но этих совпадений мне достаточно. В который раз я зарёкся не приобретать продукцию этой фирмы, кроме, может быть, средства для чистки наружней поверхности радиатора. Маркетинг дело великое, скорее всего я потом опять наступлю в то же го на те же грабли, но это уже совсем другая история.

Продолжая выбирать незамерзайку я также прочитал о свойствах трёх спиртов, которые могут использоваться при её производстве: изопропилового, метилового и этилового. Поэтому зайдя по дороге в тот же магазин я уже не стал брать опять появившуюся в продаже жидкость Spectrol.

Полный размер

Spectrol Лимон -30°C


У неё изменился цвет крышки, с чёрного на жёлтый, появились отличия в материале наклейки и, по-моему, как-то поменялись надписи, как минимум на задней этикетке. Производитель остался тот же. В магазине расположилась табличка косвенно показывающая ухудшение качества и появление сильного запаха от омывайки.

Полный размер

Табличка


Конечно, ведь выводить из производства и оборота незамерзайку приносящую стабильный доход не хочется, а вытянуть на доверии ещё можно, поэтому вопрос с её продажей был решён к сезону.

Ниже приведу важную информацию, которую я вычитал про спирты.
Источники: Википедия, немного разрозненных статей найденных через поисковик.

Изопропиловый спирт


Бесцветная жидкость с характерным спиртовым запахом, более резким, чем у этанола. Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров изопропанола в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м³, в атмосферном воздухе населенных мест 0.6 мг/м³. Класс опасности III. Изопропиловый спирт значительно менее летуч, чем, например, этанол. При длительном воздействии больших концентраций паров вызывает головную боль, оказывает раздражающее воздействие на глаза и дыхательные пути. Может оказывать угнетающее действие на центральную нервную систему. Воздействие на уровне, значительно превышающем ПДК, может вызвать потерю сознания. Отравление изопропиловым спиртом возникает нечасто.

Метиловый спирт


Бесцветная жидкость с алкогольным запахом (запах этилового спирта). ПДК метанола в воздухе рабочей зоны равна 5 мг/м³, в атмосферном воздухе населенных мест 1 мг/м³. Класс опасности III. Наиболее легкая форма отравления характеризуется наличием головной боли, общей слабостью, недомоганием, ознобом, тошнотой, рвотой. Более тяжелая форма отравления уже в самом на­чале проявляется поражением зрительного нерва и сет­чатой оболочки глаз и сопровождается потерей зрения. Токсичность метанола состоит в том, что при попадании в организм он с течением времени окисляется до ядовитого формальдегида, который вызывает слепоту, вредно влияет на нервную систему, вступает в реакции с белками.

Этиловый спирт


Бесцветная жидкость с характерным запахом. ПДК этанола в воздухе рабочей зоны равна 1000 мг/м³, в атмосферном воздухе населенных мест 5 мг/м³. Класс опасности IV. Способен вызвать кому, ступор, нечувствительность к боли, угнетение функций ЦНС.

Составил наглядную таблицу температуры замерзания раствора спиртов с водой. Данные брал с этого сайта (The Engineering ToolBox).

Полный размер

Таблица зависимости температуры замерзания от объёмной концентрации спиртов в растворе с водой


По своим свойствам наилучшим выбором спирта для использования в незамерзающих жидкостях является этиловый. Для производства незамерзающей жидкости до -30°C требуется не более 50% объёма этанола в растворе с водой. ПДК его паров в рабочей зоне выше изопропилового на 2 порядка. Исходя из ПДК паров — лучшая летучесть опасности для здоровья не представляет. Есть одно большое НО, из-за того, что этиловый спирт — это легализованный наркотик, то он попадает под государственные сборы. Спиртосодержащая продукция, за исключением алкогольной продукции (на неё отдельный пункт), при наличии этилового спирта более 9% в объёмной доле, облагается акцизом.

Следующим по совокупности свойств для незамерзаек можно использовать метиловый спирт. Для производства незамерзающей жидкости до -30°C требуется не более 40% объёма метанола в растворе с водой. Несмотря на лучшую летучесть, относительно изопропилового спирта, а также меньшую ПДК паров, для производства качественной не

www.drive2.ru

Метанол ℹ️ формула, химические и физические свойства, плотность, окисление, получение и производство, молярная масса, класс опасности

Метанол это химическое вещество, называемое древесным или метиловым спиртом. Его получение не является сложным, поскольку он относится к одноатомным продуктам. Использование в алкогольных напитках может привести к пищевому отравлению. Он также может образовывать взрывоопасные смеси при температуре 8 градусов по Цельсию.

Чтобы правильно понимать суть происходящего, стоит обратить внимание на название вещества. В его составе 4 атома водорода и по одному атому углерода и кислорода. 


Молекулярная формула выглядит так — CH3OH.

Плотность находится на отметке 0,8101 г/см3.

Структура отображается в таблице следующим образом:

Название вещества

Число атомов

Процент содержания массы

Молярный вес каждого по отдельности

O2 - кислород

1

49,9%

16

H2 - водород    

4

37,5%

1,008

С - углерод

1

12,6%

12,011

История открытия

Впервые это вещество обнаружил Роберт Бойль. В 1661 г. он успешно завершил первую сухую перегонку древесины. В чистом виде метанол получилось выделить только через 170 лет. 

В 1834 г. два французских химика установили его химическую формулу. А еще через 23 года впервые получили через омыление метилхлорида.

Промышленность занимается его выпуском в крупных масштабах. Причем способов для этого довольно много. Одним из самых востребованных является синтезирование метана. 

Процесс реакции связан с неполным окислением и образованием формы эфира. Еще один способ, разрешенный стандартами ГОСТ, связан с разложением солевых отложений муравьиной кислоты.

Применение метилового спирта

Органическая химия использует его как растворитель. Нефтегазовая и техническая промышленность с его помощью предотвращает появление кристаллических соединений. Это связано с низкой температурой порога замерзания. 

В домашних условиях синтез подразумевает окрашивание с помощью лакокрасочных продуктов. Ведь их получение и начальная консистенция зависит от нескольких составляющих.

Насчет суррогатного алкоголя стоит понять одну простую вещь. При попадании в организм, вред неизбежен и необратим вообще. Вероятность отравления и смертельного исходя очень высока.

Физические свойства

По сути, метанол это бесцветная жидкость. Теплопроводные свойства древесного спирта в два раза меньше, чем у бензина. Участвует в образовании взрывоопасных веществ из-за собственной горючести. Температура кипения метанола 64,70С.

Температура горения начинается от 460 градусов. Смешивается с различными жидкостями без каких-либо проблем. Таким способом получения добиваются образования веществ на жидкой основе, не содержащих алифатические углеводы. Азеотропные смеси появляются после тщательного смешивания с ацетоном или дихлорэтаном. Очень токсичен.

Химические свойства и реакции

Как и горючие смеси, метанол имеет собственное октановое число, даже в газообразном состоянии. Оно равняется 111 единицам, что допускает использование в двигателях внутреннего сгорания. Причем это получается даже в состоянии метилового спирта.

Также возможен вариант замены водорода щелочными металлами. Сложные эфиры получаются при взаимодействии с карбоновыми кислотами или минеральными. Положительно реагирует на галогениды фосфора.

Нахождение в природе

Очень редко такое вещество можно обнаружить в свободном состоянии. Даже если удается случайно наткнуться, то количество будет крайне мало. Зато компоненты для производства находятся практически везде. Это растительные масла, различные породы деревьев, почвы и даже минералов.

Класс опасности древесного спирта

Для человека даже 10 мг уже смертельное отравление. А поскольку одним из результатов станет получение слепоты, то класс опасности (по ГОСТ 12.1.007-76) - 3. Не важно, жидкое состояние или газообразное. Классификационный код FT1, вторая группа упаковок.

Влияние на человеческий организм

Патологические изменения наступают после превышения допустимой нормы. Но слепота это только начало. Дальнейшие действия приведут к поражению участков головного мозга, полному нарушению работы мочевыводящих органов. 

Моментальная смерть наступает при содержании в организме до 2 граммов на каждый килограмм веса. Это вызвано тем, что одноатомный спирт окисляется до яда формальдегид, который применялся раньше в качестве бесшумного убийцы. Он сразу парализует нервную систему и воздействует на белковые соединения. При этом токсический эффект появляется только через несколько часов.

Заключение

В высокоразвитых странах метанол добавляют в топливо для автомобилей. Ведь благодаря его свойствам и взаимодействию с горючими веществами, получается экологически чистый продукт. В Российской Федерации использование в качестве товаров для потребителей запрещено по закону. Очень много случаев отравления с летальным исходом.


nauka.club

Свойства метанола и его водных растворов

Метиловый спирт, метанол СНзОН является простейшим пред­ставителем предельных одноатомных спиртов. В свободном со­стоянии в природе встречается редко и в очень небольших количе­ствах (например, в эфирных маслах). Его производные, наоборот, содержатся во многих растительных маслах (сложные эфиры), природных красителях, алкалоидах (простые эфиры) и т. д. При обычных условиях это бесцветная, легколетучая, горючая жидкость,. иногда с запахом, напоминающим запах этилового спирта. На организм человека метанол действует опьяняющим образом и яв­ляется сильным ядом, вызывающим потерю зрения и, в зависимо­сти от дозы, смерть.

Физические характеристики метанола при нормальных условиях. следующие:

Молекулярный вес ............ 32,04

Плотность, г/см8 ............. 0,8100

Вязкость, мПа-с ............. 0,817

Температура кипения, °С ......... 64,7

Температура плавления, °С ........ —97,68

Теплота парообразования, ккал/моль .... 8,94

Теплота сгорания, ккал/моль

жидкого ............... 173,65

газообразного............. 177,40

Плотность и вязкость метанола уменьшаются при повышении температуры таким образом:

—40 °С —20 °С О °С 20 °С 40 °С 60 °С

Плотность, г/см3 ....... 0,8470 0,8290 0,8100 0,7915 0,7740 0,7555.

Вязкость, мПа.с. ...... 1,750 1,160 0,817 0,597 0,450 0,350

Метанол при стандартных условиях имеет незначительное дав­ление насыщенных паров. При повышении температуры давление насыщенных паров резко увеличивается".' Так, при увеличении температуры с 10 до 60 °С давление насыщенных паров повы­шается от 54,1 до 629,8 мм рт. ст., а при 100 °С оно составляет 2640 мм рт. ст. углеводородами. Он хорошо поглощает пары воды, двуокись угле­рода и некоторые другие вещества.

Следует указать на способность метанола хорошо растворять большинство известных газов и паров. Так, растворимость гелия, неона, аргона, кислорода в метаноле при стандартных условиях выше, чем растворимость их в ацетоне, бензоле, этиловом спирте, циклогексане и т. д. Растворимость всех этих газов при разбавле­нии метанола водой уменьшается Высокой растворимостью газов широко пользуются в промышленной практике, применяя метанол и его растворы в качестве поглотителя для извлечения примесей из технологических газов.

Свойства растворов метанола в смеси с другими веществами значительно отличаются от свойств чистого метилового спирта. Интересно рассмотреть изменение свойств системы метанол—во­да. Температура кипения водных растворов метанола закономерно увеличивается при повышении концентрации воды и давления. Температура затвердевания растворов по мере увеличения концентрации метанола понижается: —54 °С при содержании 40% СНзОН и —132°С при 95% СНзОН.

Плотность водных растворов метанола увеличивается при по­нижении температуры и почти равномерно уменьшается с увеличе­нием концентрации метанола от плотности воды до плотности ''спирта при измеряемой температуре. Зависимость вязкости от концентрации метанола имеет при всех исследованных температурах максимум при содержании СНзОН около 40%. В точке максимума вязкость раствора больше вязко­сти чистого метанола.

Метанол смешивается во всех отношениях со значительным числом органических соединений. Со многими из них он образует азеотропные смеси — растворы, перегоняющиеся без изменения состава и температуры кипения, т. е. без разделения; К настояще­му времени известно свыше 100 веществ, в числе которых имеются и соединения, обычно присутствующие в метаноле-сырце. К этим веществам, например, относятся ацетон, метилацетат, метилэтилкетон, метилпропионат и некоторые другие. Необходимо отметить, что азеотропные смеси с содержанием таких соединений, как ме-тилэтилкетон, метилпропионат, пропилформиат, изобутилформиат и ряд других имеют температуру кипения, близкую к температуре кипения чистого метанола (62—64,6 °С).

Метанол сочетает свойства очень слабого основания и еще бо­лее слабой кислоты, что обусловлено наличием алкильной и гидро-ксильной групп. При окислении метанола кислородом в присутст­вии катализатора образуется формальдегид:

СНзОН + 0,5СО2 ——»- НСНО + Н2О

На этой реакции основан широко применяемый в промышлен­ности метод получения формальдегида, который используют в про­изводстве пластических масс. При действии щелочей металловводород гидроксильной группы метанола замещается с образова­нием алкоголята

2СНзОН + 2Na ——> 2CH3ONa + 2Н2

который стоек только в отсутствие воды, так как вода омыляет его до метанола и щелочи:

СНэОNa + Н2О ——»- СНзОН + NaOH

С аммиаком метанол образует метиламины:

СНзОН + NH3 ——>CH3NH2 + Н2О

СНзОН + СНзNН2 ——> (CH3)NH2 + Н2О

CH3OH + (СНз)2NH2 ——> (СН3)3NH2 + Н2О

Эти реакции протекают в паровой фазе в присутствии катали­заторов при 370—400 °С и повышенных давлениях..

Дегидратацией на катализаторе при повышенных температурах получают диметиловый эфир:

2СН3ОН ——> (СНз)2О + Н2О

При взаимодействии метанола и минеральных кислот образуют­ся сложные эфиры. .Этот процесс называется этерификацией, и его широко используют в промышленной практике для получения раз­личных метиловых эфиров — метилхлоридов, метилбромидов, метилнитратов, метилсульфатов и др.:

СНзОН + H2SO4 ——>- СНзSОзОН + Н2О

Органические кислоты также реагируют с метанолом с образо­ванием сложных эфиров:

СНзОН + СНзСООН ——> СНзСООСНз + Н2О

При подготовке данной работы были использованы материалы с сайта http://www.studentu.ru

mirznanii.com

«Чем отличается этиловый спирт от метилового?» – Яндекс.Знатоки

Алкогольные напитки – коньяк, вино, текила, водка пиво и другие – представляют собой на глубоком химическом уровне смесь этилового спирта с различными добавками, которыми служат вода, растительные экстракты, ароматизаторы, красящие вещества и т. д. Именно этиловый спирт, предназначенный для пищевых и медицинских целей, является основой всех качественных горячительных напитков – но не суррогатов.

Суррогатное зелье производят на основе метилового спирта – вещества из той же химико-органической группы. Но для человеческого организма он является чистым ядом.(Источник:https://narkologpro.ru/lechenie/etilovyj-spirt-ili-metilovyj.html)

Отличить метиловый спирт от этилового довольно проблематично, поскольку у них одинаковый цвет, вкус и запах. Правда, у этанола аромат более выраженный, в то время как у метилового спирта практически нейтрален. Так что если после того, как вы принюхались к жидкости, вам кажется, что запах непривычный, лучше такой алкоголь не пить.

Как самостоятельно отличить метил от этила:

1. Поджигание жидкости.

Небольшое количество жидкости наливают в блюдце и поджигают алкоголь.

Также можно взять ватную палочку, намочить ее в спирте и поджечь. При этом этанол будет гореть синим пламенем, а вот метанол – зеленым.

Реакция появляется только в том случае, если метиловый спирт чистый, без различных примесей добавок.

2.Картофель.

Одну некрупную картошку очищают от кожуры, а после полностью заливают алкоголем. В случае если спустя несколько часов она не поменяла цвет, значит, находилась в пищевом этиловом спирте. Обычно в метаноле она становится розовой. Сам спирт тоже не должен поменять цвет, т.к. в натуральном спирте крахмал из картофеля не выделяется, а вот в метаноле его частички попадают в жидкость, и она мутнеет.

3.Формальдегидная проба.

Для ее выполнения берут тоненькую медную проволоку и раскаляют ее на огне, погружают в алкоголь. Затем ее нужно понюхать: при наличии резкого запаха формалина пить такой напиток нельзя. Ведь этанол при реакции с медной проволокой выделяет запах яблочного уксуса.

yandex.ru

Этанол — Википедия

Этанол

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
({{{картинка малая}}})
Систематическое
наименование
Этанол
Традиционные названия Этиловый спирт
Хим. формула С2H5OH
Рац. формула СH3СH2OH
Состояние жидкость
Молярная масса 46,069 г/моль
Плотность 0,7893 г/см³
Поверхностное натяжение 22,39×10−3 Н/м при 20 °C Н/м
Энергия ионизации 10,47 ± 0,01 эВ[2]
Температура
 • плавления −114,3 °C
 • кипения +78,4 °C
 • вспышки 13 °C
 • самовоспламенения +363 °C
Пределы взрываемости 3,28—18,95 %
Тройная точка −114,3 °C, ? Па
Критическая точка +241 °C, 63 бар
Мол. теплоёмк. 112,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −234,8 кДж/моль
 • сгорания −1367 кДж/моль[1]
Давление пара 44 ± 1 мм рт.ст.[2] и 58 гПа[3]
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 15,9
Растворимость
 • в воде неограничена
Показатель преломления 1,3611
Дипольный момент (газ) 1,69 Д
Рег. номер CAS 64-17-5
PubChem 702
Рег. номер EINECS 200-578-6
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E1510
RTECS KQ6300000
ChEBI 16236
Номер ООН 1170
ChemSpider 682
ЛД50 10 300 мг/кг
Токсичность метаболит, малотоксичен
Краткие характер. опасности (H) h325, h419
Меры предостор. (P) P210, P240, P305+P351+P338, P403+P233
Сигнальное слово опасно
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Этано́л (эти́ловый спирт, метилкарбино́л, ви́нный спирт или алкого́ль, часто в просторечии просто «спирт») — одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O), рациональная формула: CH3−CH2−OH, аббревиатура EtOH, второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов, при стандартных условиях — летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкость.

Действующий компонент алкогольных напитков. Является депрессантом — психоактивным веществом, угнетающим центральную нервную систему человека[4].

Этиловый спирт также используется как топливо, в качестве растворителя, как наполнитель в спиртовых термометрах и как дезинфицирующее средство (или как компонент его).

Получение

Существует 2 основных способа получения этанола — микробиологический (спиртовое брожение) и синтетический (гидратация этилена).

Брожение

Известный с давних времён способ получения этанола — спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы (виноград, плоды и т. п.) под действием ферментов дрожжей и бактерий. Аналогично выглядит переработка крахмала картофеля, риса, кукурузы. Источником получения топливного спирта является вырабатываемый из тростника сахар-сырец и проч. Реакция эта довольно сложна, её результат можно выразить уравнением

C6h22O6⟶2C2H5OH+2CO2{\displaystyle {\ce {C6h22O6 -> 2 C2H5OH + 2 CO2}}}

Раствор, получаемый в результате брожения, содержит не более 15 % этанола, так как в более концентрированных растворах дрожжи нежизнеспособны. Полученный таким образом этанол нуждается в очистке и концентрировании, обычно путём дистилляции.

Для получения этанола этим способом наиболее часто используют различные штаммы дрожжей вида Saccharomyces cerevisiae, в качестве питательной среды предварительно обработанные древесные опилки и/или раствор, полученный из них.

Промышленное производство спирта из биологического сырья

Современная промышленная технология получения этилового спирта из пищевого сырья включает следующие стадии:

Отходами бродильного производства являются углекислый газ, барда, эфиро-альдегидная фракция, сивушный спирт и сивушные масла.

Спирт, поступающий из брагоректификационной установки (БРУ), не является безводным, содержание этанола в нём до 95,6 %. В зависимости от содержания в нём посторонних примесей, его разделяют на следующие категории:

Производительность современного спиртового завода составляет около 30 000—100 000 литров спирта в сутки.

Гидролизное производство

В промышленных масштабах этиловый спирт получают из сырья, содержащего целлюлозу (древесина, солома), которую предварительно гидролизуют. Образовавшуюся при этом смесь пентоз и гексоз подвергают спиртовому брожению. В странах Западной Европы и Америки эта технология не получила распространения, но в СССР (ныне в России) существовала развитая промышленность кормовых гидролизных дрожжей и гидролизного этанола.

Гидратация этилена

В промышленности, наряду с первым способом, используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам:

Эта реакция осложняется параллельной реакцией образования диэтилового эфира.

Очистка этанола

Этанол, полученный путём гидратации этилена или брожением, представляет собой водно-спиртовую смесь, содержащую примеси. Для его промышленного, пищевого и фармакопейного применения необходима очистка. Фракционная перегонка позволяет получить этанол с концентрацией около 95,6 % (мас.); эта неразделимая перегонкой азеотропная смесь содержит 4,4 % воды (мас.) и имеет температуру кипения 78,15 °C.

Перегонка освобождает этанол как от легколетучих, так и от тяжёлых фракций органических веществ (кубовый остаток).

Абсолютный спирт

Абсолютный спирт — этиловый спирт, практически не содержащий воды. Он кипит при температуре 78,39 °C, в то время как спирт-ректификат, содержащий не менее 4,43 % воды, кипит при 78,15 °C. Получают перегонкой водного спирта, содержащего бензол, и другими способами[5], например, спирт обрабатывают веществами, реагирующими с водой или поглощающими воду, такими, как негашёная известь CaO или прокалённый медный купорос CuSO4[6].

Свойства

Физические свойства

В обычных условиях представляет собой бесцветную, легкоподвижную, летучую жидкость с характерным запахом и сладковато-жгучим вкусом.

Плотность этилового спирта 0,7905 г/см3 при 20 °C, он легче воды.

Является хорошим растворителем многих органических веществ и некоторых неорганических солей.

Физические свойства абсолютированного этанола (100 %) немного отличаются от свойств спирта-ректификата с концентрацией 95,57 %. Их свойства почти одинаковы, но численные величины различаются на 0,1—0,01 %.

Физические свойства этанола[7]
Молекулярная масса 46,069 а. е. м.
Температура плавления −114,15 °C
Температура кипения 78,39 °C
Критическая точка 241 °C (при давлении 6,3 МПа)
Растворимость Смешивается в произвольных отношениях с бензолом, водой, глицерином, диэтиловым эфиром, ацетоном, метанолом, уксусной кислотой, хлороформом
Показатель преломления Показатель преломления (для D-линии натрия) 1,3611 (при 20 °C) (температурный коэффициент показателя преломления −4,0⋅10−4/°C, почти постоянный в интервале температур 10—30 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH −234,8 кДж/моль (г) (при 298 К)
Стандартная энтропия образования S 281,38 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 1,197 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Энтальпия плавления ΔHпл 4,81 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип 839,3 кДж/моль
Уменьшение объёма смеси при смешивании этанола с водой при разных мольных долях этанола в растворе. При мольной доле в 40 % снижение объёма максимально.

Смесь по массе 95,57 % этанола и 4,43 % воды является азеотропной, т. е. не разделяется при перегонке, кипит при нормальном давлении при температуре 78,174 °C, в то время как абсолютированный этанол имеет более высокую точку кипения 78,39 °C[7][8].

С водой этанол смешивается в произвольном отношении, при смешивании наблюдается значительное, до нескольких процентов уменьшение объёма смеси относительно исходного суммарного объёма чистых веществ, например, при смешивании 50 мл этанола с 50 мл воды образуется 97 мл раствора. Также смешивание сопровождается некоторым нагревом смеси.

Абсолютный этанол затвердевает при температуре −114,5 °C[9]. Температура плавления смесей этанола с водой уменьшается при увеличении концентрации этанола в растворе и достигает минимума при массовой концентрации этанола в воде равной 93,5 % — эвтектики этанол-вода, имеющей температуру плавления −118 °C[10]. При низких температурах, ниже −20 °С водный раствор этанола (96 %) практически не испаряется и превращается в вязкую жидкость. При −70 °C он становится ещё более вязким и по текучести напоминает густой мёд.

Химические свойства

Анимация трёхмерной модели молекулы этанола

Типичный представитель одноатомных спиртов.

Горюч. Легко воспламеняется. При достаточном доступе воздуха горит (за счёт его кислорода) светлым голубоватым пламенем, образуя терминальные продукты окисления — диоксид углерода и воду:

C2H5OH+3O2⟶2CO2+3h3O{\displaystyle {\ce {C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 h3O}}}

Ещё энергичнее эта реакция протекает в атмосфере чистого кислорода.

При определённых условиях (температура, давление, катализаторы) возможно и контролируемое окисление (как элементным кислородом, так и многими другими окислителями) до ацетальдегида, уксусной кислоты, щавелевой кислоты и некоторых других продуктов, например:

3C2H5OH+K2Cr2O7+4h3SO4⟶3Ch4CHO+K2SO4+Cr2(SO4)3+7h3O{\displaystyle {\ce {3 C2H5OH + K2Cr2O7 + 4 h3SO4 -> 3 Ch4CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 h3O}}}

Обладает слабо выраженными кислотными свойствами, в частности, подобно кислотам взаимодействует со щелочными металлами, а также магнием, алюминием и их гидридами, выделяя при этом водород и образуя солеподобные этилаты, являющиеся типичными представителями алкоголятов:

2C2H5OH+2K⟶2C2H5OK+h3{\displaystyle {\ce {2 C2H5OH + 2 K -> 2 C2H5OK + h3}}}
C2H5OH+NaH⟶C2H5ONa+h3{\displaystyle {\ce {C2H5OH + NaH -> C2H5ONa + h3}}}

Обратимо реагирует с карбоновыми и некоторыми неорганическими кислородсодержащими кислотами с образованием сложных эфиров:

C2H5OH+RCOOH⟶RCOOC2H5+h3O{\displaystyle {\ce {C2H5OH + RCOOH -> RCOOC2H5 + h3O}}}
C2H5OH+HNO2⟶C2H5ONO+h3O{\displaystyle {\ce {C2H5OH + HNO2 -> C2H5ONO + h3O}}}

С галогеноводородами (HCl, HBr, HI) вступает в обратимые реакции нуклеофильного замещения:

C2H5OH+HX⟶C2H5X+h3O{\displaystyle {\ce {C2H5OH + HX -> C2H5X + h3O}}}

Без катализаторов реакция с HCl идёт относительно медленно; значительно быстрее — в присутствии хлорида цинка и некоторых других кислот Льюиса.

Вместо галогеноводородов для замещения гидроксильной группы на галоген могут быть использованы галогениды и галогеноксиды фосфора, тионилхлорид и некоторые другие реагенты, например:

3C2H5OH+PCl3⟶3C2H5Cl+h4PO3{\displaystyle {\ce {3 C2H5OH + PCl3 -> 3 C2H5Cl + h4PO3}}}

Сам этанол также обладает нуклеофильными свойствами. В частности, он относительно легко присоединяется по активированным кратным связям, например:

C2H5OH+Ch3=CHCN⟶C2H5OCh3Ch3CN{\displaystyle {\ce {C2H5OH + Ch3=CHCN -> C2H5OCh3Ch3CN}}}

реагирует с альдегидами с образованием полуацеталей и ацеталей:

C2H5OH+RCHO⟶RCH(OH)OC2H5{\displaystyle {\ce {C2H5OH + RCHO -> RCH(OH)OC2H5}}}
C2H5OH+RCH(OH)OC2H5⟶RCH(OC2H5)2+h3O{\displaystyle {\ce {C2H5OH + RCH(OH)OC2H5 -> RCH(OC2H5)2 + h3O}}}

При умеренном (не выше 120 °C) нагревании с концентрированной серной кислотой или другими водоотнимающими средствами кислотного характера образует диэтиловый эфир:

2C2H5OH⟶C2H5OC2H5{\displaystyle {\ce {2 C2H5OH -> C2H5OC2H5}}}

При более сильном нагревании с серной кислотой, а также при пропускании паров над нагретым до 350—500 °C оксидом алюминия происходит более глубокая дегидратация. При этом образуется этилен:

C2H5OH⟶Ch3=Ch3+h3O{\displaystyle {\ce {C2H5OH -> Ch3=Ch3 + h3O}}}

При использовании катализаторов, содержащих наряду с оксидом алюминия высокодисперсное серебро и другие компоненты, процесс дегидратации может быть совмещён с контролируемым окислением этилена элементным кислородом, в результате чего с удовлетворительным выходом удаётся реализовать одностадийный процесс получения окиси этилена:

2C2H5OH+O2⟶2C2h5O+2h3O{\displaystyle {\ce {2 C2H5OH + O2 -> 2 C2h5O + 2 h3O}}}

В присутствии катализатора, содержащего оксиды алюминия, кремния, цинка и магния, претерпевает серию сложных превращений с образованием в качестве основного продукта бутадиена (реакция Лебедева):

2C2H5OH⟶Ch3=CH−CH=Ch3+2h3O+O2{\displaystyle {\ce {2 C2H5OH -> Ch3=CH-CH=Ch3 + 2 h3O + O2}}}

В 1932 году на

ru.wikipedia.org

Анализ спиртов. Незамерзающая жидкость своими руками — Community «Сделай Сам» on DRIVE2

С наступлением холодной погоды я, как всегда, немного заранее решил перейти на незамерзающую жидкость стеклоомывателя. В прошлые годы я использовал довольно хорошую жидкость Spectrol Лимон -30°C, продающуюся в 4 л канистрах с достаточно удобным носиком для заливки. Канистра от неё, с отрезанной боковиной, к тому же, оказалась очень хороша для слива и последующего перелива в другую тару отработанного моторного масла. Зайдя в привычный для покупки этой незамерзайки магазин я был обескуражен её отсутствием. Как оказалось, что хорошую текучесть в мороз и несильный запах Spectrol был обусловлен наличием в ней 32% объёма метанола, что указано на сайте Роспотребнадзора. Причём в ней явно был в добавок изопропиловый спирт, ведь характерный запах от неё присутствовал, хоть и не такой сильный, как от других незамерзающих жидкостей. В этот же список вошла и найденная хорошая по отзывам незамерзайка Blizzard. В связи с отсутствием Spectrol я решил в очередной раз быть обманутым и для разбавления воды в бачке стеклоомывающей жидкости купил концентрат незамерзайки Liquy Moly ANTIFROST -70°C.

Liquy Moly ANTIFROST -70°C


Конечно же, надежд эта фирма уже какой раз не оправдала, развевая ужасающий запах в салон, вместо обещанного запаха дыни. В принципе, запах — это терпимая мелочь, но вечером этого же дня у меня отказал датчик уровня омывающей жидкости (уже починил), о чём меня уведомил внезапно загоревшийся жёлтый значок на приборной панели.

Zoom

Бачок-то полный!


Апогеем негативных впечатлений от этой жидкости стала плохо брызгающая правая форсунка омывателя стёкол. Каждой зимой пассажирская форсунка брызгает очень неуверенно, но я наивно полагал, что это происходит из-за отрицательной температуры и очень малого количества жидкости в форсунке. Сейчас это произошло в +5°C, ни о каком подмерзании речи и быть не может! Возможно, что поломка датчика и плохо брызгающая форсунка не связаны с жижей Liquy Moly, но этих совпадений мне достаточно. В который раз я зарёкся не приобретать продукцию этой фирмы, кроме, может быть, средства для чистки наружней поверхности радиатора. Маркетинг дело великое, скорее всего я потом опять наступлю в то же го на те же грабли, но это уже совсем другая история.

Продолжая выбирать незамерзайку я также прочитал о свойствах трёх спиртов, которые могут использоваться при её производстве: изопропилового, метилового и этилового. Поэтому зайдя по дороге в тот же магазин я уже не стал брать опять появившуюся в продаже жидкость Spectrol.

Zoom

Spectrol Лимон -30°C


У неё изменился цвет крышки, с чёрного на жёлтый, появились отличия в материале наклейки и, по-моему, как-то поменялись надписи, как минимум на задней этикетке. Производитель остался тот же. В магазине расположилась табличка косвенно показывающая ухудшение качества и появление сильного запаха от омывайки.

Zoom

Табличка


Конечно, ведь выводить из производства и оборота незамерзайку приносящую стабильный доход не хочется, а вытянуть на доверии ещё можно, поэтому вопрос с её продажей был решён к сезону.

Ниже приведу важную информацию, которую я вычитал про спирты.
Источники: Википедия, немного разрозненных статей найденных через поисковик.

Изопропиловый спирт


Бесцветная жидкость с характерным спиртовым запахом, более резким, чем у этанола. Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров изопропанола в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м³, в атмосферном воздухе населенных мест 0.6 мг/м³. Класс опасности III. Изопропиловый спирт значительно менее летуч, чем, например, этанол, и для достижения больших концентраций его паров необходима значительно бОльшая площадь разлива и испарения. При длительном воздействии больших концентраций паров вызывает головную боль, оказывает раздражающее воздействие на глаза и дыхательные пути. Может оказывать угнетающее действие на центральную нервную систему. Воздействие на уровне, значительно превышающем ПДК, может вызвать потерю сознания. Отравление изопропиловым спиртом возникает нечасто.

Метиловый спирт


Бесцветная жидкость с алкогольным запахом (запах этилового спирта). ПДК метанола в воздухе рабочей зоны равна 5 мг/м³, в атмосферном воздухе населенных мест 1 мг/м³. Класс опасности III. Наиболее легкая форма отравления характеризуется наличием головной боли, общей слабостью, недомоганием, ознобом, тошнотой, рвотой. Более тяжелая форма отравления уже в самом на­чале проявляется поражением зрительного нерва и сет­чатой оболочки глаз и сопровождается потерей зрения. Токсичность метанола состоит в том, что при попадании в организм он с течением времени окисляется до ядовитого формальдегида, который вызывает слепоту, вредно влияет на нервную систему, вступает в реакции с белками.

Этиловый спирт


Бесцветная жидкость с характерным запахом. ПДК этанола в воздухе рабочей зоны равна 1000 мг/м³, в атмосферном воздухе населенных мест 5 мг/м³. Класс опасности IV. Способен вызвать кому, ступор, нечувствительность к боли, угнетение фу

www.drive2.com

Температура замерзания — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Температура замерзания (также температура кристаллизации, температура затвердевания) — температура, при которой вещество совершает фазовый переход из жидкого состояния в твёрдое. Обычно совпадает с температурой плавления. Формировании кристаллов происходит при специфичной для конкретного вещества температуре, слегка варьирующейся с давлением; в некристаллических аморфных телах (например, в стекле) затвердевание происходит в определённом диапазоне температур. В случае аморфных тел температурой плавления считается точка, в которой исчезают последние признаки твёрдой фазы, а температурой замерзания — точка, в которой, наоборот, полностью исчезает жидкая фаза; и эти две температуры различаются.

Температура затвердевания (и плавления) может отсутствовать у веществ, которые при нормальном давлении переходят из газообразного состояния прямо в твёрдое (например, у иода). При увеличении давления температура затвердевания обычно слегка повышается, но существуют и исключения (так, с повышением давления температура замерзания воды падает).

Температура затвердевания смесей жидкостей (например, раствора спирта в воде) ниже более высокой из температур замерзания компонентов («второй закон Рауля»). При этом смесь обычно замерзает постепенно в некотором диапазоне температур, и точка полного исчезновения следов жидкой фазы зачастую значительно ниже, чем температура замерзания любого из компонентов. Этот эффект широко используется на практике, так, в системе охлаждения двигателей используется антифриз в виде смеси (эвтектики) воды с этиленгликолем. Хотя последний замерзает при −25° С, смесь при соотношении воды и этиленгликоля 1:3 может оставаться в жидком состоянии при температурах до −75° С. Насыщенный раствор поваренной соли в воде не замерзает до −21° С, благодаря этому посыпание дороги солью помогает при гололёде.

ru.wikipedia.org

Водные растворы этанола - температуры замерзания и температуры вспышки. Этанол (этиловый спирт, метилкарбинол, винный спирт или алкоголь, "спирт питьевой") — одноатомный спирт с формулой C2H5OH





Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Рабочие среды / / Антифризы. Рассолы - антифризы. Рассолы.  / / Водные растворы этанола - температуры замерзания и температуры вспышки. Этанол (этиловый спирт, метилкарбинол, винный спирт или алкоголь, "спирт питьевой") — одноатомный спирт с формулой C2H5OH

Поделиться:   

Водные растворы этанола - температуры замерзания и температуры вспышки. Этанол (этиловый спирт, метилкарбинол, винный спирт или алкоголь, "спирт питьевой") — одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O), другой вариант: CH3-CH2-OH

Таблица. Температура замерзания водных растворов этилового спирта.

Таблица. Температура вспышки водных растворов этилового спирта.

Температура вспышки (flash point) наименьшая температура летучего конденсированного вещества, при которой пары над поверхностью вещества способны вспыхивать в воздухе под воздействием источника зажигания, однако устойчивое горение после удаления источника зажигания не возникает

Температура вспышки
Концентрация этанола
(% весу)
5 10 20 30 40 50 60 70 80 90 96
Температура (oF) 144 120 97 84

dpva.ru


Смотрите также