Этиленгликоль и моноэтиленгликоль разница


Чем отличается моноэтиленгликоль от этиленгликоля?

Промывка

На самом деле вопрос “чем отличается моноэтиленгликоль от этиленгликоля” звучит несколько странно, но поскольку задавался он многократно, то будет неправильно игнорировать его. Этиленгликоль и моноэтиленгликоль - одно и то же. Очень часто это вещество называют просто МЭГ. Напоминает женское имя, даже чем-то романтично, но не будем отвлекаться.

Этиленгликоль суров и предсказуем. Это токсичное вещество с неизменными физическими и химическими свойствами (мы имеем в виду концентрат без всяких примесей и добавок, которые могут изменять характеристики двухатомного спирта). Оно не имеет ни цвета, ни запаха. При попадании внутрь вызывает сильнейшее отравление, вплоть до летального исхода.

Температура воспламенения высокая +124 градуса. Гигроскопичность, негорючесть и другие свойства этиленгликоля дают промышленникам широкие возможности для использования простейшего вещества.

Применение этиленгликоля (моноэтиленгликоля): факты, о которых вы не знали


МЭГ входит в состав не только антифризов и различных гидравлических жидкостей, а даже таких вещей, которыми вы пользуетесь ежедневно.

Лак и смывка для ногтей, ткани и крема для обуви, целлофан и полимеры, обычное средство для мытья стекол - все это часто изготавливается с применением этиленгликоля. Вы каждый день носите многие из них с собой, даже не подозревая, что прозрачная ядовитая тягучая жидкость оставила свой след в совершенно обыденном предмете. Конечно, в швейной и других видах промышленности, которые предполагают тесный контакт изделий с человеком, строжайше соблюдается техника безопасности и учитываются условия их использования. Бояться не нужно. От прикосновения к пакету ничего с вами не случится.
Волшебство МЭГ помогает многим производственным отраслям быть более эффективными и полезными человеку. Не исключено, что скоро найдут новые способы применения этиленгликоля, и наша жизнь станет еще интереснее.

 

Интересные статьи

www.eglikol.ru

Этиленгликоль (моноэтиленгликоль), диэтиленгликоль, пропиленгликоль и их расстворы

Диэтиленгликоль

Физические свойства диэтиленгликоля и этиленгликоля близки. Диэтиленгликоль отличается от этиленгликоля лучшей растворимостью, меньшей летучестью, более высокой температурой кипения и вязкостью. Температура замерзания водного раствора несколько выше чем у этиленгликоля, хотя и незначительно.

Диэтиленгликоль превосходно смешивается с водой и большим количеством различных органических соединений: одноатомными спиртами, пропиленгликолем и другими гликолями, этилцеллозольвом и другими целлозольвами и карбитолами, этаноламином, ацетоном, фенолом, уксусной кислотой, фурфуролом, пиридином в широком интервале температур. В диэтиленгликоле не растворимы минеральные и многие растительные масла.

Применение диэтиленгликоля

Диэтиленгликоль реже используется в качестве антифриза по сравнению с этиленгликолем. Однако скорее это связано не с тем, что он имеет менее подходящие для этой цели свойства (температура замерзания водных растворов и другие характеристики различаются не столь значительно) а с тем, что этиленгликоль является более привычным и доступным продуктом и объем его производства больше. При этом в некоторых случаях применение диэтиленгликоля в смеси этиленгликолем позволяет получать антифризы с более высокими эксплуатационными свойствами.

Диэтиленгликоль используется в качестве избирательного (селективного) растворителя с целью экстракции различных веществ из нефти и нефтепродуктов, таких как ксилол, толуол, бензол, т. к. хорошо растворяет ароматические углеводороды и не способен к растворению парафиновых и нафтеновых углеводородов. Благодаря более высокой растворимости диэтиленгликоль предпочтительней этиленгликоля для этих целей. При этом получаются продукты высокой степени чистоты.

Благодаря высокой гигроскопичности диэтиленгликоль широко используется для удаления водяных паров из газов, прокачиваемых по трубопроводам. Удалять водяные пары необходимо с целью предотвращения образования в трубопроводах конденсата и ледяных пробок. Также с помощью диэтиленгликоля можно очищать газы и от других примесей, например сероводорода и углекислого газа.

Дигликоль применяется в качестве сырья при синтезе различных полимерных материалов: ненасыщенных полиэфирных смол, щелочестойких алкидных смол, термостойких и огнестойких полиуретанов, а также используется при синтезе различных модифицирующих компонентов для полимерных материалов: пластификаторов, стабилизаторов, антиоксидантов, активаторов полимеризации, отвердителей эпоксидных смол.

Опасность диэтиленгликоля

Токсичность диэтиленгликоля ниже чем этиленгликоля. Пары не представляют высокой опасности при вдыхании. Однако прием внутрь также чрезвычайно опасен.

Этиленгликоль нашел широкое применение в технике:
Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60% его потребления. Смесь 60% этиленгликоля и 40% воды замерзает при -45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;
В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров;
В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение;
Как растворитель красящих веществ;
В органическом синтезе:
– в качестве высокотемпературного растворителя.
В составах для противообледенительной обработки лобовых стекол и самолетов.
Как компонент жидкости «И», используемой для предотвращения обводнения авиационных топлив.
В качестве криопротектора
Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенириуют путем осушения и удаления солей.
Этиленгликоль применяется также
-при производстве конденсаторов
-при производстве 1,4-диоксана
-компонент в составе систем жидкостного охлаждения компьютеров
-в качестве компонента крема для обуви (1-2%)
-в составе для мытья стекол вместе с изопропиловым спиртом.

Водные растворы пропиленгликоля и этиленгликоля

Раствор Температура замерзания Плотностьпри 20˚С Раствор Температура замерзания Плотностьпри 20˚С
Пропиленгликоль 30% -13˚С 1,023 Этиленгликоль 30% -15˚С 1,038
Пропиленгликоль 35% -20˚С 1,028 Этиленгликоль 35% -20˚С 1,045
Пропиленгликоль 40% -25˚С 1,032 Этиленгликоль 40% -25˚С 1,052
Пропиленгликоль 45% -30˚С 1,035 Этиленгликоль 45% -30˚С 1,058
Пропиленгликоль 50% -35˚С 1,038 Этиленгликоль 50% -35˚С 1,064
Пропиленгликоль 55% -45˚С 1,040 Этиленгликоль 55% -43˚С 1,071
Пропиленгликоль 60% -55˚С 1,042 Этиленгликоль 60% -50˚С 1,077
Пропиленгликоль 65% -60˚С 1,043 Этиленгликоль 65% -60˚С 1,083
Пропиленгликоль 70% -65˚С 1,044 Этиленгликоль 70% -70˚С 1,088

Из-за склонности растворов гликолей к переохлаждению фактическая температура замерзания может отличаться в пределах 2˚С.

Плотность водных растворов этиленгликоля при различных температурах

Температура,˚С Концентрация этиленгликоля ГОСТ 19774 высшего сорта в водном растворе (по массе)
10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100%
-45           1,11 1,125 1,137    
-40           1,108 1,122 1,134    
-35         1,087 1,105 1,12 1,131    
-30         1,086 1,103 1,118 1,129    
-25       1,068 1,085 1,101 1,115 1,126    
-20       1,067 1,083 1,098 1,112 1,123 1,133  
-15       1,066 1,081 1,096 1,109 1,12 1,13 1,137
-10 1,017 1,32 1,048 1,064 1,079 1,094 1,107 1,117 1,127 1,134
-5 1,016 1,31 1,047 1,062 1,077 1,091 1,104 1,114 1,123 1,131
0 1,015 1,03 1,046 1,061 1,075 1,088 1,101 1,111 1,12 1,127
5 1,014 1,029 1,044 1,059 1,073 1,085 1,097 1,108 1,116 1,124
10 1,013 1,027 1,042 1,056 1,07 1,083 1,094 1,105 1,113 1,120
15 1,012 1,026 1,041 1,054 1,067 1,08 1,091 1,102 1,10 1,117
20 1,011 1,024 1,038 1,052 1,064 1,077 1,088 1,098 1,106 1,113
25 1,009 1,022 1,036 1,05 1,061 1,074 1,084 1,094 1,102 1,11
30 1,007 1,021 1,034 1,047 1,058 1,071 1,081 1,091 1,099 1,106
35 1,006 1,019 1,032 1,045 1,055 1,067 1,078 1,087 1,096 1,103
40 1,004 1,017 1,029 1,041 1,052 1,064 1,074 1,084 1,093 1,099
45 1,002 1,014 1,026 1,038 1,049 1,06 1,071 1,081 1,089 1,096
50 0,999 1,012 1,023 1,035 1,046 1,057 1,067 1,077 1,085 1,093
55 0,996 1,009 1,021 1,032 1,043 1,054 1,064 1,073 1,082 1,089
60 0,994 1,006 1,018 1,029 1,04 1,051 1,06 1,069 1,078 1,085
65 0,991 1,003 1,014 1,026 1,037 1,047 1,057 1,065 1,074 1,081
70 0,988 1,0 1,011 1,023 1,034 1,044 1,053 1,062 1,07 1,078
75 0,986 0,997 1,008 1,019 1,029 1,04 1,05 1,058 1,066 1,074
80 0,983 0,994 1,005 1,016 1,026 1,036 1,046 1,054 1,063 1,07
85 0,979 0,99 1,001 1,012 1,022 1,032 1,042 1,05 1,059 1,067
90 0,976 0,987 0,997 1,009 1,018 1,028 1,038 1,046 1,055 1,063
95 0,973 0,983 0,993 1,005 1,014 1,024 1,034 1,043 1,051 1,059
100 0,969 0,98 0,99 1,0 1,01 1,02 1,03 1,04 1,047 1,055

Значения плотности растворов этиленгликоля в воде приведены в г/см3.

too-balhash.satu.kz

Моноэтиленгликоль

Промывка

Если вы решите купить МЭГ, помните, что вещество горючее и взрывоопасное. Требуются особые условия хранения и осторожность при эксплуатации.

На МЭГ цена зависит от типа вещества (первый, высший сорт), объема поставки, покупки в розницу или оптом.

Особенности

Моноэтиленглюколь выпускают в соответствии с ГОСТом.

Различают МЭГ первого и высшего сорта. Разница в свойствах (массовая доля этиленгликоля, цвет) и сроке хранения (первый сорт – до трех лет, высший сорт хранится год).

Для хранения используют герметичные алюминиевые или стальные емкости. В бочках вещество держат вертикально, на крытом неотапливаемом складе.

Где применяют МЭГ

Моноэтиленглюколь обладает свойством понижать температуру замерзания воды, поэтому востребован в производстве антифризов. Гликолевые теплоносители даже при замерзании не твердеют, а кристаллизуются, становятся более рыхлыми и плотными. Благодаря этому поверхность труб остается неповрежденной.

За счет относительно невысокой цены моноэтиленгликоля и полезных свойств вещество востребовано в химической и нефтегазовой промышленности.

Где найти качественный моноэтиленгликоль

Заказчику важно получить функциональный продукт высокого качества, а для нас – соответствовать таким его ожиданиям. Заказывая в «ХотСтрим Сервисе», можете быть уверены, что продукт отвечает требованиям ГОСТ. Вместе с моноэтиленгликолем вы получаете документы от производителя, подтверждающие качество спирта.

У нас вы можете заказать МЭГ в любой регион России, а также с доставкой по Москве и области. Продукцию отправляют в безопасной надежной таре. Хотите купить моноэтиленгликоль или задать вопросы по продукту? Свяжитесь с нами – по e-mail или телефону. Найти контакты можно на нашем сайте.

 

Интересные статьи

www.eglikol.ru

Этиленгликоль, Моноэтиленгликоль, Гликоль

Этиленгликоль (моноэтиленгликоль, гликоль, 1,2-диоксиэтан, 1,2-этандиол) ГОСТ 19710-83

(моноэтиленгликоль) представляет собой горючую прозрачную бесцветную жидкость маслянистой консистенции, без запаха, сладковатая на вкус. Хорошо растворяется в воде, спиртах, кетонах, умеренно - в бензоле, толуоле, диэтиловом эфире. В этиленгликоле плохо растворяются раститительные и животные масла и не растворяются минеральные масла, парафины, каучук, ацетил- и этилцеллюлоза, поливинилхлорид. При растворении этиленгликоля в воде выделяется теплота и происходит уменьшение объема.
Он является продуктом гидратации окиси этилена, простейший представитель многоатомных спиртов (полиолов), обладает всеми свойствами гликолей. Токсичен. Корозионно активен, обладает очень высокой гигроскопичностью и сильно поглащает воду из воздуха и других газов.
Плотность: 1,112 г/см³. Температура плавления -12,9° С, температура кипения 197,3° С.

Химическая формула: C2H4(OH)2.       Сертификат

В промышленности этиленгликоль получают гидратацией этиленоксида в присутствии серной или ортофосфорной кислоты. В качестве побочных продуктов образуются ди-, три- и полигликоли.
Выпускают этиленгликоль двух марок: волоконный и антифризный.

Этиленгликоль применяют в химической, текстильной, автомобильной, авиационной, электротехнической промышленностях. Он обладает уникальной возможностью не замерзать при пониженных температурах. Исключительно важным свойством этиленгликоля является его способность понижать температуру замерзания водных растворов. Благодаря этому, вещество нашло широкое применение в производстве низкозамерзающих и охлаждающих жидкостей (автомобильных антифризов, тосолов, тормозных жидкостей).
Кроме того, 41-45% мирового производства этиленгликоля используется для получения синтетических полиэфирных волокон и пленок: целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров.
Также моноэтиленгликоль применяют при производстве гидравлических и закалочных жидкостей, алкидных смол, растворителей, конденсаторов, крема для обуви, взрывчатого вещества нитрогликоля и для других целей.

Физико-химические характеристики моноэтиленгликоля ГОСТ 19710-83:
Наименование показателя Норма для сорта
Высший Первый
Внешний вид Прозрачная жидкость
Массовая доля этиленгликоля, %, не менее 99,8 98,5
Массовая доля диэтиленгликоля, %, не более 0,05 1,0
Цветность в единицах Хасена, не более:в обычном состояниипосле кипячения с соляной кислотой 5
20
20
-
Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более 0,001 0,002
Массовая доля железа, %, не более 0,00001 0,0005
Массовая доля воды, %, не более 0,1 0,5
Массовая доля кислот в пересчете на уксусную, %, не более 0,0006 0,005
Показатель преломления при 20°С 1,431-1,432 1,430-1,432
Пропускание в ультрафиолетовой области спектра, %, не менее, при длинах волн 220/275/350 нм 75/95/100 -
Требования безопасности моноэтиленгликоля ГОСТ 19710-83:
Степень токсичности 2
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства Прозрачная жидкость. Маслянистая, вязкая, остаток кубовый при охлаждении затвердевает. Без запаха. Растворима в воде. Гигроскопична. Высококипящая. Малолетуча. Загрязняет водоемы.
Взрыво- и пожароопасность Горюч. Температура вспышки паров 120° С. Температура самовоспламенения 380° С. Воспламеняется при нагревании от открытого пламени. Емкости могут взрываться при нагревании.
Опасность для человека Обладает наркотическим действием. Опасен при вдыхании (слабость, головная боль, головокружение, одышка, сердцебиение, боли в груди), проглатывании (тошнота, понос, слабость), попадании на кожу (краснота, отек), попадании в глаза (резь, слезотечение).
При пожаре возможны ожоги. При контакте с остатком кубовым возможен термический ожог. При попадании внутрь может вызвать хроническое отравление с поражением жизненно важных органов (действует на сосуды, почки, нервную систему). Этиленгликоль может проникать через кожные покровы.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) этиленгликоля в воздухе рабочей зоны - 5 мг/м³. Этиленгликоль относится к третьему классу опасности (ГОСТ 12.1.005). Из-за низкой упругости паров не представляет опасности острых отравлений при вдыхании.
Средства индивидуальной защиты Для химразведки и руководителя работ - ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад - изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. При возгорании - огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. При отсутствии указанных образцов: защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом РПГ-67 с патроном А.
При малых концентрациях в воздухе (при превышении ПДК до 100 раз) - спецодежда, промышленный противогаз малого габарита ПФМ-1 с универсальным защитным патроном ПЗУ, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха. Маслобензостойкие перчатки, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь.
Спецодежда, фартук из пленочной ткани, резиновые перчатки и сапоги, противогаз марки "ФГ-13-А" или марки "БКФ".
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 200 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Соблюдать меры пожарной безопасности. Не курить. Устранить источники огня и искр. Пострадавшим оказать первую помощь.
При утечке, разливе и россыпи Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к пролитому веществу. Устранить течь с соблюдением мер предосторожности. Перекачать содержимое в исправную емкость или в емкость для слива с соблюдением условий смешения жидкостей. Проливы оградить земляным валом, засыпать инертным материалом, собрать в емкости. Не допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию.
При пожаре Не приближаться к горящим емкостям. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Тушить тонкораспыленной водой, пенами и порошками с максимального расстояния.
Нейтрализация Вещество откачать из понижений местности с соблюдением мер пожарной безопасности. Место разлива обваловать и не допускать попадания вещества в поверхностные воды, изолировать песком, воздушно-механической пеной. Срезать поверхностный слой почвы с загрязнениями, собрать и вывезти для утилизации с соблюдением мер безопасности. Места срезов засыпать свежим слоем грунта. Промытые водой поверхности подвижного состава, территории промыть моющими композициями, слабым щелочным раствором (известковым молоком, раствором кальцинированной соды). Поверхность территории (отдельные очаги) выжечь при угрозе попадания вещества в грунтовые воды; почву перепахать.
Меры первой помощи Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда.
При попадании в глаза промыть теплой водой с мылом. При попадании этиленгликоля на кожу снять одежду и обмыть облитые участки кожи теплой водой с мылом. При попадании продукта в организм человека через рот необходимо немедленно промыть желудок обильным количеством воды или ненасыщенным раствором питьевой соды, вызвать рвоту. Крепкий чай. Давать пить 30%-ный этиловый спирт по 30 мл через 3 часа, щелочное питье (2%-ный раствор соды).

Упаковка, транспортировка и хранение.
Этиленгликоль заливают в алюминиевые бочки вместимостью 110 и 275 дм³, бочки из коррозионно-стойкой стали вместимостью 110-250 дм³, в стальные неоцинкованные бочки вместимостью 100, 200 дм³, а также в железнодорожные цистерны с котлами из алюминия или коррозионно-стойкой стали.
Этиленгликоль, упакованный в бочки, транспортируют всеми видами транспорта в крытых транспортных средствах, а также наливом в железнодорожных цистернах в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта. Этиленгликоль, упакованный в бочки, перевозят железнодорожным транспортом повагонно и мелкими отправками. При транспортировании наливом - в железнодорожных цистернах с котлами из алюминия или коррозионно-стойкой стали, по согласованию с потребителем - в железнодорожных цистернах с верхним сливом и цистернах из углеродистой стали.
Этиленгликоль хранят в герметичных емкостях из алюминия, коррозионно-стойкой стали или алюминированной стали. Этиленгликоль в бочках хранят в крытых неотапливаемых складских помещениях. Не допускается хранение продукта высшего сорта в бочках из углеродистой стали. Бочки с этиленгликолем должны храниться вертикально. Высота штабеля бочек не должна превышать три яруса.
Гарантийный срок хранения: высшего сорта - 1 год со дня изготовления, первого сорта - 3 года со дня изготовления.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и по доступным ценам, на выгодных для Вас условиях.

www.plasma.com.ua

Этиленгликоль — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Этиленгликоль

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
Систематическое
наименование
этандиол-​1,2
Традиционные названия гликоль,
этиленгликоль,
1,2-диоксиэтан,
1,2-этандиол
Хим. формула C2H6O2
Рац. формула C2H4(OH)2
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 62,068 г/моль
Плотность 1,113 г/см³
Температура
 • плавления −12,9 °C
 • кипения 197,3 °C
 • вспышки 111 °C
Пределы взрываемости 3,2 ± 0,1 об.%[3]
Энтальпия
 • кипения 50,5 кДж/моль[1] и 57,4 кДж/моль[2]
Давление пара 0,06 ± 0,01 мм рт.ст.[3]
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 15,1 ± 0,1[4]
Показатель преломления 1,4318
Рег. номер CAS 107-21-1
PubChem 174
Рег. номер EINECS 203-473-3
SMILES
InChI
RTECS KW2975000
ChEBI 30742
ChemSpider 13835235
Предельная концентрация 5 мг/м3
ЛД50 4700 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность ядовит
Фразы риска (R) R22
Краткие характер. опасности (H)
Меры предостор. (P) P264, P270, P301+P312, P330, P501
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2), HO—CH2—CH2—OH — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу.[5]

Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Саут Чарлстона (Западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» (англ.). К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

В 1937 компания Carbide начала первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190‒200 °С или при 1 атм и 50‒100 °С в присутствии 0,1‒0,5% серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.

1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана[6] или комплекса диметилсульфат-ДМФА[7] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований. Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.

Этиленгликоль также применяется:

Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I2, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.

Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С

Концентрация % 30 35 40 45 50 55 60
Плотность, г/мл 1,050 1,058 1,067 1,074 1,082 1,090 1,098

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8‒6,4% (по объему).

Этиленгликоль умеренно токсичен[8][9]. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100‒300 мл этиленгликоля (1,5‒5 мл/кг массы тела)[10]. Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре, пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании. Определённую опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. Противоядием при отравлении этиленгликолем являются этанол и 4-метилпиразол[11].

В организме метаболизируется путём окисления до альдегида гликолевой кислоты и далее до гликолевой кислоты, которая затем распадается до муравьиной кислоты и диоксида углерода. Также он частично окисляется до щавелевой кислоты, которая вызывает повреждения почечной ткани. Этиленгликоль и его метаболиты выводятся из организма с мочой[12].

  1. ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/174#section=Heat-of-Vaporization
  2. ↑ https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C107211&Mask=4
  3. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0272.html
  4. P. Ballinger, Long F. A. Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds 1,2 // J. Am. Chem. Soc. / P. J. Stang — American Chemical Society, 1960. — Vol. 82, Iss. 4. — P. 795–798. — ISSN 0002-7863; 1520-5126; 1943-2984 — doi:10.1021/JA01489A008
  5. ↑ Monograph on the Potential Human Reproductive and Developmental Effects of Ethylene Glycol (неопр.) (недоступная ссылка). Дата обращения 8 января 2009. Архивировано 13 января 2009 года.
  6. ↑ SYNTHESIS 1983, No 3,pp 203—205
  7. ↑ Liebigs Annalen Chemie 1979, pp 1362—1369
  8. ↑ CDC - The Emergency Response Safety and Health Database: Systemic Agent: ETHYLENE GLYCOL - NIOSH
  9. ↑ Архивированная копия (неопр.) (недоступная ссылка). Дата обращения 24 января 2018. Архивировано 15 октября 2018 года.
  10. ↑ Е.Ю.Бонитенко и др. Отравления этиленгликолем и его эфирами – СПб.: «Изд-во НИИХ СПбГУ», 2003 г. - Medline.Ru 
  11. Flomenbaum, Goldfrank et al. Goldfrank's Toxicologic Emergencies. 8th Edition. — McGraw Hill, 2006. — С. 1460, 1465. — 2170 с. — ISBN 0071437630.
  12. В. Ф. Крамаренко. Токсикологическая химия. — К.: Выща шк., 1989. — 447 с. — 6 000 экз. — ISBN 5-11-000148-0.

ru.wikipedia.org

Этиленгликоль, моноэтиленгликоль, МЭГ.

Описание продукта (химическая формула, назначение):
-  Формула: HO-Ch3-Ch3-OH
-  Молекулярная масса: 62,07
ГОСТ 19710-83 Этиленгликоль.
Этиленгликоль получают при гидратации окиси этилена.

1. Технические характеристики.

№     Наименование показателя                                Норма          высший сорт                            1-й сорт
                                                                                                            ОКП 24 2212 0120               ОКП 24 2212 0130
1. Массовая доля этиленгликоля, %, не менее                                    99,8                                        99,5
2. Массовая доля диэтиленгликоля, %, не более                                 0,05                                         1,0
3. Цвет, единицы Хазена, не более
    - В обычном состоянии                                                                               5                                          20
    - После кипячения с соляной кислотой                                                  20                             не нормируется
4. Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более           0,001                                     0,002
5. Массовая доля железа (Fe), %, не более                                        0,00001                                 0,0005
6. Массовая доля воды, %, не более                                                       0,1                                          0,5
7. Массовая доля кислот в пересчете на уксусную кислоту, %,
    не более                                                                                                    0,0006                                   0,005
8. Показатель преломления при 20 С                                                1,431 - 1,432                       1,430 - 1,432

   Настоящий стандарт распространяется на этиленгликоль, получаемый гидратацией окиси этилена, и устанавливает требования к этиленгликолю, изготовленному для нужд народного хозяйства и экспорта.
Этиленгликоль применяют в производстве синтетических волокон, смол, растворителей, низкозамерзающих и гидравлических жидкостей, косметике и для других целей.
По внешнему виду этиленгликоль представляет собой прозрачную жидкость.
Моноэтиленгликоль - это двухатомный спирт, бесцветная, вязкая, сладковатая на вкус жидкость, с температурой кипения 197 oС, плотностью при 20 oС = 1,112-1,113 г/см3, температурой начала замерзания минус 12-13 oС.
Этиленгликоль - основа охлаждающих жидкостей обладает уникальной возможностью не замерзать при пониженных температурах.
Исключительно важным свойством этиленгликоля является его способность понижать температуру замерзания водных растворов. При определенном соотношении системы "вода - этиленгликоль" можно получить жидкость с необходимой температурой замерзания от минус 1 до минус 70 oС. Водные растворы этиленгликоля не расширяются при замерзании и не образуют сплошной твердой массы, а превращаются в кашицеобразную рыхлую массу, объем которой больше первоначального только на 0,25%-0,30%.
Чтобы разбавленный водой этиленгликоль стал охлаждающей автожидкостью, в него необходимо добавить еще около 7-8, а то и больше компонентов, и отсутствие какого-либо из них может не только существенно снизить качество антифриза, но и просто стать опасной для автомобильных систем охлаждения.
                                                                     2. Плотность этиленгликоля в зависимости от температуры

                   оС        кг/дм3        оС        кг/дм3        оС        кг/дм3

                   -10      1,1352        12        1,1194        34        1,1042

                   -9        1,1346        13        1,1188        35        1,1036

                   -8        1,134          14        1,1182        36        1,103

                   -7        1,1334        15        1,1176        37        1,1022

                   -6        1,1328        16        1,117          38        1,1014

                   -5        1,1322        17        1,1162        39        1,1006

                   -4        1,1316        18        1,1154        40        1,0998

                   -3        1,131          19        1,1146        41        1,099

                   -2        1,1304        20        1,1138        42        1,0984

                   -1        1,1298        21        1,113          43        1,0978

                    0         1,129          22        1,1124        44        1,0972

                    1         1,127          23        1,1118        45        1,0966

                    2         1,1266        24        1,1112        46        1,096

                    3         1,1261        25        1,1106        47        1,0954

                    4         1,1257        26        1,11            48         1,0948

                    5         1,1253        27        1,1092        49         1,0942

                    6         1,1249        28        1,1084        50         1,0936

                    7         1,1245        29        1,1076        51         1,093

                    8         1,124          30        1,1068        52         1,092

                    9         1,1227        31        1,106          53         1,091

                  10         1,1214        32        1,1054        54         1,09

                  11         1,12            33        1,1048        55         1,089

 

Температура замерзания водно-гликолевой смеси

 

Температура замерзания водно-гликолевого раствора

 

3. Сравнительная характеристика физико-химических свойств воды и моноэтиленгликоля

                          Показатель                                                     Вода                  МЭГ
                          Молярная масса                                            18,01                 62,07
                          Плотность при 20оС, кг/м3                           998,2                1113
                          Температура замерзания, оС                          0                       -12
                          Температуры кипения при 0,1 МПа, оС        100                  197,7
                          Теплоемкость при 20оС, кДж/(кг*оС)          4,184                 2,422
                          Коэффициент теплопроводности,
                          кДж/(ч*м*оС)                                                  2,179                 0,955
                          Вязкость при 20оС, мм2/с                              1,0                  19-20
                          Теплота испарения, кДж/кг                           2,258                 0,800
                          Коэффициент объемного
                          расширения (0-100оС)                                0,00046              0,00062

4. Свойства водных растворов этиленгликоля

Концентрация этиленгликоля,         Плотность кг/дм3,              Температура замерзания, оС
% по массе                                             при 20оС   
          26,4                                                 1,0340                                            -10
          36,4                                                 1,0506                                            -20
          45,6                                                 1,0627                                            -30
          52,6                                                 1,0713                                            -40
          58,0                                                 1,0780                                            -50
          63,1                                                 1,0833                                            -60
          66,0                                                 1,0848                                            -65
          66,7                                                 1,0856                                            -73
          72,1                                                 1,0923                                            -60                 
          78,4                                                 1,0983                                            -50

Этиленгликоль в очищенном виде – это прозрачная бесцветная жидкость маслянистой консистенции без запаха.
Этиленгликоль применяют в качестве теплоносителя в системах нагрева и отопления, используют в системах охлаждения как холодоноситель в производстве антифризов, тосолов, гидравлических, тормозных жидкостей для автомобилей. Еще несколько сфер использования этиленгликоля: производство смол, синтетических волокон, растворителей, полиуретанов, душистых и взрывчатых веществ, кожевенная промышленность и фармакология.

Особо отметим, что этиленгликоль как низкозамерзающая жидкость (антифриз) заменяет воду из-за низкой температуры замерзания и более высокой температуры кипения. Этиленгликоль т.о., применяется, как охлаждающая жидкость в ДВС, антиобледенитель в авиации, хладоноситель в системах охлаждения.

                                                                      Вернуться к списку...

proizvodstvo-avtohimii.ru

Моноэтиленгликоль - это... Что такое Моноэтиленгликоль?


Моноэтиленгликоль

Этиленглико́ль (гликоль; 1,2-диоксиэтан; 1,2-этандиол), HO—CH2—CH2—OH — простейший представитель многоатомных спиртов.

В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Вещество не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Попадание этиленгликоля или его растворов внутрь приводит к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу (подробнее [Monograph.pdf]).

Получение

Основной промышленный метод получения этиленгликоля — гидратация этилена окиси при 10 ат и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, поэтому вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Корозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии.

Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

Также применяется в производстве целлофана, полиуретанов и ряда других продуктов. В ограниченных масштабах этиленгликоль так же применяют как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе.

Меры безопасности

Этиленгликоль - горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °С. Температура самовоспламенения 380 °С. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний - 112, верхний - 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8- 6,4% (по объему). Этиленгликоль токсичен. Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100-300 мл этиленгликоля (1,5-5мл на 1 кг массы тела) [1]. Пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании.

Примечания

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

Смотреть что такое "Моноэтиленгликоль" в других словарях:

dic.academic.ru

Сравнение этиленгликоля и пропиленгликоля | Статьи

Сравнение этиленгликоля и пропиленгликоля

Пропиленгликоль и этиленгликоль – простейшие двухатомные спирты. Они получили большую популярность как низкозамерзающие жидкости в системах отопления.

Эти вещества являются лучшими среди представленных на рынке теплоносителей для системы отопления. В водном растворе они начинают закипать при 105°С-110°С при нормальном атмосферном давлении, 120°С-150°С при повышенном. Концентрация спирта в составе антифриза может различаться, поэтому порог кристаллизации составляет от -40°С до -70°С.

Большинство производителей добавляет антикоррозионные присадки, которые защищают внутренние детали и позволяют им заметно повысить свой срок службы.

Отличие этиленгликоля от пропиленгликоля

Антифризы на основе этиленгликоля отличаются высокими показателями теплоемкости и теплопроводности, если их сравнивать с водными растворами монопропиленгликоля. Поэтому их применяют в небольших радиаторах и теплообменниках. Низкая вязкость обеспечивает лучшую циркуляцию теплоносителя внутри системы и снижает гидродинамические потери.

Малый показатель вязкости этандиола позволяет создавать растворы различной концентрации с максимально возможной низкой температурой кристаллизации -70°С. Также стоимость этиленгликоля практически в 2 раза ниже, чем у его главного конкурента.

Но у этиленгликолевых растворов есть один серьезный недостаток - изрядная токсичность. Следует следить, что вещество не попало. Недопустимо попадание антифриза:

Сладковатый вкус и отсутствие неприятного запаха создают высокую опасность для животных и детей при протечках системы.

Пропиленгликоль или этиленгликоль в отоплении?

Растворы пропиленгликоля не токсичны, поэтому отлично подходят для отопления общественных и жилых построек, фармацевтических, парфюмерных, косметических, пищевых производств и прочее.

Монопропиленгликоль более предпочтителен для систем отопления частных домов, коттеджных поселков, где используются грунтовые воды, почва или грунт для сельскохозяйственных целей.

Этиленгликоль и пропиленгликоль: сравнение и выводы

Этиленгликоль превосходит растворы пропиленгликоля по вязкости, теплопроводности, цене. Но применение такого токсичного вещества возможно лишь в тех случаях, если отсутствуют жесткие требования к экологичности теплоносителя.

В остальных ситуациях пропиленгликоль отлично справится со своей задачей. По эксплуатационным характеристикам он ненамного отстает от аналога, а в вопросе безопасности наголову превосходит его.

Теплоноситель этиленгликоль и пропиленгликоль: можно ли смешивать?

Высокая стоимость пропиленгликоля очень сильно волнует людей. Многие спрашивают: можно ли смешать эти два спирта?

Ответ категоричен: жидкости не подлежат смешиванию, так как могут вызвать образование осадка из-за несовместимости своих присадок.


glycols.ru

Теплоноситель на основе пропиленгликоля

Промывка

Вязкий двухатомный спирт остается жидким и защищает оборудование отопления даже в мороз до -60 °С. Используется в системах обогрева и охлаждения. В Solventis реализуется поставка раствора пропиленгликоля для бытовых и технических задач. Незамерзающую жидкость можно приобрести в необходимой концентрации и удобной таре.

Применение

Вещество используют в производстве смол, полимеров. Пропиленгликоль – пищевая добавка, компонент косметических уходовых средств, лекарств, наполнителей для вейпа (электронных сигарет), однокомпонентного топлива (пропиленгликоль динитрат).

На основе спирта выпускают средства, защищающие от обледенения стекла автомобилей и самолеты.

Тепловое оборудование

Жидкость на основе спирта особенно эффективна для систем отопления и водоснабжения, охлаждения, вентиляции:


Из теплоносителей с пропиленгликолем не откладываются соли на стенках труб, не обладает коррозионной активностью. По достижении порога замерзания практически не увеличивается в объеме – расширяется на 0,1 %.

Продается в различной таре, цена варьируется в зависимости от объема и процентного содержания вещества в растворе. Температура, при которой жидкость начинает замерзать, тоже зависит от процентного содержания спирта. Так, раствор пропиленгликоля 45 кристаллизуется при морозе в минус 30 °С. При 32-процентном содержании спирта наблюдается самая низкая температура кристаллизации – минус 15 градусов. Но и стоит такая смесь дешевле, чем раствор пропиленгликоля 50 или 40.

В Solventis вы можете приобрести теплоносители от проверенных производителей без риска столкнуться с подделками. Помимо поставки антифризов, проводим сопутствующие работы – анализ незамерзающих жидкостей в системах и промывку оборудования.

Чтобы купить теплоноситель на основе пропиленгликоля, звоните по телефону: +7 (495) 225-60-33 или пишите: [email protected] Наши специалисты отвечают на любые вопросы и, когда нужно, помогают с выбором.

 

Интересные статьи

www.eglikol.ru

Этиленгликоль — класс опасности и основные характеристики

Промывка

Этиленгликоль — базовое вещество, используемое для производства антифризов и теплоносителей (класс опасности этиленгликоля — 3). Благодаря его отличительным параметрам, материалы на его основе эффективны для работы в транспортных системах, в оборудовании, применяемом для охлаждения и отопления. Главное, что стоит помнить, при работе с растворами — этиленгликоль вреден для человека, он токсичен. Требуется особая осторожность и внимательность при обращении.

Особенности этиленгликоля

 

Этот материал классифицируют как вещество третьей группы опасности. Класс опасности этиленгликоля говорит о способе транспортировки и хранении. Растворы с его содержанием перевозят в специализированных емкостях, оцинкованных резервуарах, которые герметично закрыты. Можно перевозить и в автоцистернах, только их нужно подготовить для этих целей. Водитель должен следовать инструкции во время доставки раствора, чтобы избежать разгерметизации ёмкости.

 

Этиленгликоль — бесцветная жидкость, не имеющая запаха, обладающая слегка сладковатым вкусом и маслянистой структурой. Физические характеристики дают возможность применять вещество в производстве.

Сфера применения

 

Этиленгликоль может использоваться не только как антифриз, его применяют в промышленности в разных сферах.

Чем опасен этиленгликоль?

 

Материалы, которые относятся к третьей группе опасности (среди них и этиленгликоль) необходимо хранить в герметичных емкостях. Их контакт с окружающей средой должен быть минимизирован. Человеку опасно находиться при концентрации этого вещества в атмосфере больше 5 миллиграмм/метр кубический. Отличительные особенности при постоянном попадании этиленгликоля в организм:

 

Постоянное вдыхание паров эфира приводят к развитию вегетососудистой дистонии.

 

Все сотрудники, которые имеют отношение к химическому производству и к работе с токсическими веществами третьего класса опасности, должны строго соблюдать все правила техники безопасности. В противном случае не исключен и летальный исход.

 

На производстве работают в специальных костюмах, надевая:

 

Важно закрыть все открытые участки тела и предотвратить попадание паров в дыхательные органы.

Длительность работы раствора

 

Раствор на базе этиленгликоля может работать в течение 5 лет, не теряя своих характеристик. Затем жидкость подлежит замене. Для того, чтобы определить, когда вещество подлежит замене, проводятся специальные исследования. На основе результатов принимается соответствующее решение. Делают целый ряд тестов, в которых проверяются характеристики рабочей жидкости. Если раствор утратил часть своих свойств, его нужно заменить, чтобы восстановить эффективность работы всей системы и не привести к повреждению отдельных элементов теплообменника. Купить раствор этиленгликоля в воде можно на нашем сайте.

 

Интересные статьи

www.eglikol.ru

Моноэтиленгликоль Википедия

Этиленгликоль

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
Систематическое
наименование
этандиол-​1,2
Традиционные названия гликоль,
этиленгликоль,
1,2-диоксиэтан,
1,2-этандиол
Хим. формула C2H6O2
Рац. формула C2H4(OH)2
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 62,068 г/моль
Плотность 1,113 г/см³
Температура
 • плавления −12,9 °C
 • кипения 197,3 °C
 • вспышки 111 °C
Пределы взрываемости 3,2 ± 0,1 об.%[3]
Энтальпия
 • кипения 50,5 кДж/моль[1] и 57,4 кДж/моль[2]
Давление пара 0,06 ± 0,01 мм рт.ст.[3]
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 15,1 ± 0,1[4]
Показатель преломления 1,4318
Рег. номер CAS 107-21-1
PubChem 174
Рег. номер EINECS 203-473-3
SMILES
InChI
RTECS KW2975000
ChEBI 30742
ChemSpider 13835235
Предельная концентрация 5 мг/м3
ЛД50 4700 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность ядовит
Фразы риска (R) R22
Краткие характер. опасности (H)
Меры предостор. (P) P264, P270, P301+P312, P330, P501
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2), HO—CH2—CH2—OH — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу.[5]

История открытий и производства

Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Саут Чарлстона (Западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» (англ.). К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

В 1937 компания Carbide начала первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.

Получение

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190‒200 °С или при 1 атм и 50‒100 °С в присутствии 0,1‒0,5% серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.

1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана[6] или комплекса диметилсульфат-ДМФА[7] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований. Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.

Этиленгликоль также применяется:

Очистка и осушение

Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I2, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.

Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С

Концентрация % 30 35 40 45 50 55 60
Плотность, г/мл 1,050 1,058 1,067 1,074 1,082 1,090 1,098

Меры безопасности

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8‒6,4% (по объему).

Этиленгликоль умеренно токсичен[8][9]. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100‒300 мл этиленгликоля (1,5‒5 мл/кг массы тела)[10]. Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре, пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании. Определённую опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. Противоядием при отравлении этиленгликолем являются этанол и 4-метилпиразол[11].

В организме метаболизируется путём окисления до альдегида гликолевой кислоты и далее до гликолевой кислоты, которая затем распадается до муравьиной кислоты и диоксида углерода. Также он частично окисляется до щавелевой кислоты, которая вызывает повреждения почечной ткани. Этиленгликоль и его метаболиты выводятся из организма с мочой[12].

См. также

Примечания

  1. ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/174#section=Heat-of-Vaporization
  2. ↑ https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C107211&Mask=4
  3. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0272.html
  4. P. Ballinger, Long F. A. Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds 1,2 // J. Am. Chem. Soc. / P. J. Stang — American Chemical Society, 1960. — Vol. 82, Iss. 4. — P. 795–798. — ISSN 0002-7863; 1520-5126; 1943-2984 — doi:10.1021/JA01489A008
  5. ↑ Monograph on the Potential Human Reproductive and Developmental Effects of Ethylene Glycol (неопр.) (недоступная ссылка). Дата обращения 8 января 2009. Архивировано 13 января 2009 года.
  6. ↑ SYNTHESIS 1983, No 3,pp 203—205
  7. ↑ Liebigs Annalen Chemie 1979, pp 1362—1369
  8. ↑ CDC - The Emergency Response Safety and Health Database: Systemic Agent: ETHYLENE GLYCOL - NIOSH
  9. ↑ Архивированная копия (неопр.) (недоступная ссылка). Дата обращения 24 января 2018. Архивировано 15 октября 2018 года.
  10. ↑ Е.Ю.Бонитенко и др. Отравления этиленгликолем и его эфирами – СПб.: «Изд-во НИИХ СПбГУ», 2003 г. - Medline.Ru 
  11. Flomenbaum, Goldfrank et al. Goldfrank's Toxicologic Emergencies. 8th Edition. — McGraw Hill, 2006. — С. 1460, 1465. — 2170 с. — ISBN 0071437630.
  12. В. Ф. Крамаренко. Токсикологическая химия. — К.: Выща шк., 1989. — 447 с. — 6 000 экз. — ISBN 5-11-000148-0.

Ссылки

wikiredia.ru


Смотрите также